Bestehen einer Chemieprüfung

Autor: Roger Morrison

Erstelldatum: 3 September 2021

Aktualisierungsdatum: 1 Juli 2024

Bestehen einer Chemieprüfung - Führungen

Inhalt

Stufen
Teil 1 Gute Lerngewohnheiten entwickeln
Teil 2 Atomstrukturen verstehen
Teil 3 Vorhersagen chemischer Reaktionen
Teil 4 Mathematik in der Chemie anwenden
Teil 5 Mit der Sprache der Chemie

In diesem Artikel: Gute Lerngewohnheiten entwickeln Atomstrukturen verstehen Chemische Reaktionen vorhersagen Mathematik in der Chemie anwenden Mit der Sprache der Chemie

Um in einem allgemeinen Chemiekurs erfolgreich zu sein, müssen Sie die Grundlagen dieses Fachs verstehen, einfache Berechnungen durchführen, einen Taschenrechner verwenden, um komplexere Operationen durchzuführen, und bereit sein, etwas wirklich anderes zu lernen. Chemie ist eine Wissenschaft, die Materie und ihre Eigenschaften untersucht. Alles um uns herum hängt mit der Chemie zusammen, selbst die grundlegendsten Dinge, die Sie für ganz natürlich halten könnten, wie das Wasser, das Sie trinken, und die Lufteigenschaften, die Sie atmen. Seien Sie offen für neues Wissen, wenn es darum geht, die Welt um Sie herum zu verstehen, auch auf atomarer Ebene. Ihr erster Kontakt mit der Chemie kann herausfordernd und aufregend sein.

Stufen

Teil 1 Gute Lerngewohnheiten entwickeln

Lerne deinen Lehrer kennen. Nehmen Sie sich die Zeit, Ihren Lehrer zu treffen und ihm mitzuteilen, was Sie nicht verstehen, um im Chemieunterricht erfolgreich zu sein und bessere Noten im Unterricht zu erzielen.
- Viele Lehrer haben Studienführer und sind bereit, Lernende bei Bedarf außerhalb der Schulstunden zu empfangen.
Bilden Sie eine Lerngruppe oder schließen Sie sich einer an. Schämen Sie sich nicht, wenn Sie die Chemiekurse sehr komplex finden. Dies ist ein schwieriges Thema für fast alle.
- Wenn Sie einer Gruppe beitreten, finden einige Mitglieder möglicherweise Teile des Kurses einfacher als andere und können ihre Lernmethoden mit allen teilen. Teile die Aufgaben.
Lesen Sie die Kapitel. Chemielehrbücher sind nicht immer die spannendsten Bücher. Trotzdem müssen Sie sich die Zeit nehmen, um die Klassiker zu lesen, die Sie erhalten haben, und die Teile hervorheben, die Sie nicht verstehen. Versuchen Sie, eine Liste von Fragen oder Konzepten zu erstellen, die Sie nicht verstehen.
- Versuchen Sie später, diese schwer verständlichen Teile erneut zu lesen. Wenn Sie sie immer noch nicht verstehen, besprechen Sie sie mit Ihrer Lerngruppe, Ihrem Lehrer oder Ihrem Assistenzprofessor.
Beantworten Sie die Umfragefragen. Selbst wenn Sie den Eindruck haben, von all den Dokumenten, die Sie studieren, überfordert zu sein, wissen Sie, dass Sie möglicherweise mehr Konzepte auswendig gelernt haben, als Sie denken. Beantworten Sie die Fragen am Ende der Kapitel.
- In den meisten Lehrbüchern finden Sie weitere Informationen, wie Sie die richtigen Antworten finden. So können Sie sehen, was Sie in Ihrer Argumentation verpasst haben.
Untersuchen Sie Diagramme, Bilder und Tabellen. Sie werden häufig Bilder in Lehrbüchern sehen, die Ihnen helfen, die wichtigsten Elemente, an die Sie sich erinnern müssen, besser zu verstehen.
- Schauen Sie sich die dazugehörigen Bilder und Bildunterschriften genau an. Dies kann Ihnen helfen, einige Konzepte zu verstehen.
Bitte um Erlaubnis, den Kurs zu registrieren. Es ist schwierig, sich Notizen im Notizbuch zu machen und gleichzeitig zu sehen, was auf der Tafel steht, insbesondere in einem komplizierten Kurs wie Chemie.
Versuchen Sie, alte Beweise und alte Handbücher zu haben. Die meisten Schulen gestatten es den Lernenden, sich auf alte Prüfungen vorzubereiten, um sie auf die Prüfungen vorzubereiten.
- Vermeiden Sie es, die Antworten einfach auswendig zu lernen. Wenn Sie in der Chemie die gleiche Frage auf unterschiedliche Weise beantworten möchten, müssen Sie die Konzepte verstehen.
Lesen Sie die Online-Hilfe. Sehen Sie sich alle Links oder Online-Ressourcen an, die von der Chemieabteilung Ihrer Institution bereitgestellt werden.

Teil 2 Atomstrukturen verstehen

Beginnen Sie mit den grundlegendsten Strukturen. Um eine Chemieprüfung zu bestehen, müssen Sie die Grundelemente verstehen, aus denen sich alles zusammensetzt, was eine Substanz oder Masse enthält.
- Das Verständnis der Struktur des grundlegendsten Elements der Chemie, des Latoms, ist der erste Schritt zum Verständnis dieser Disziplin. Alle Themen, die im Unterricht behandelt werden, sind eine Erweiterung dieser grundlegenden Informationen. Nehmen Sie sich Zeit, um die Atomchemie zu verstehen.
Verstehen Sie das Datome-Konzept. Latome wird als das kleinste konstitutive Element aller Materie angesehen, einschließlich der Dinge, die wir nicht immer sehen können, wie Gase. Aber auch ein kleines Atom besteht aus noch kleineren Teilchen, aus denen sich seine Struktur zusammensetzt.
- Das Atom besteht aus Neutronen, Protonen und Elektronen. Das Zentrum des Latoms nennt man den Kern, und dieser besteht aus Neutronen und Protonen. Elektronen sind die Teilchen, die sich um das Latom drehen, so wie Planeten sich um die Sonne drehen.
- Die Größe eines Atoms ist unglaublich klein, aber um Ihnen einen Vergleich zu geben, versuchen Sie, an das größte Stadion zu denken, das Sie kennen. Wenn Sie dieses Stadium als Atom betrachten, wäre der Kern so groß wie eine Erbse, die in der Mitte des Feldes platziert wird.
Verstehen Sie die atomare Struktur eines Elements. Der Begriff Element ist definiert als ein natürlich vorkommender Stoff, der nicht in andere Grundelemente zerlegt werden kann und in seiner einfachsten Form vorliegt. Die Elemente bestehen aus Datomen.
- Die Atome in einem Element sind alle gleich. Dies bedeutet, dass jedes Element in seiner Atomstruktur eine bekannte und einzigartige Anzahl von Neutronen und Protonen aufweist.
Erfahren Sie mehr über den Kernel. Neutronen, die sich im Kern befinden, sind elektrisch neutral geladen. Protonen haben dagegen eine positive Ladung. Die Ordnungszahl eines Elements entspricht genau der Anzahl der in seinem Kern vorhandenen Protonen.
- Sie müssen keine mathematische Berechnung durchführen, um die Anzahl der Protonen eines Elements zu ermitteln. Dieser Wert wird oben in jedem Feld jedes Elements des Periodensystems angezeigt.
Berechnen Sie die Anzahl der Neutronen im Kern. Hierzu können Sie die Angaben des Periodensystems verwenden. Die Ordnungszahl jedes Elements entspricht der Anzahl der Protonen im Kern.
- Die Atommasse ist in jedem Feld des Periodensystems angegeben und befindet sich am unteren Rand direkt unter dem Namen des Elements.
- Denken Sie daran, dass sich nur Protonen und Neutronen im Kern befinden. Mit dem Periodensystem können Sie die Anzahl der Protonen und die Atommasse eines chemischen Elements kennen.
- An dieser Stelle ist die Berechnung recht einfach. Subtrahieren Sie einfach die Anzahl der Protonen von der Atommasse, um die Anzahl der Neutronen im Latomkern dieses Elements zu ermitteln.
Bestimmen Sie die Anzahl der Elektronen. Denken Sie daran, dass die entgegengesetzten Elemente richtig sind. Elektronen sind negativ geladene Teilchen, die sich um den Kern drehen, genau wie Planeten sich um die Sonne drehen. Die Anzahl der Elektronen (mit einer negativen Ladung), die vom Kern angezogen werden, hängt von der Anzahl der Protonen (mit einer positiven Ladung) ab, die im Kern vorhanden sind.
- Da das Latom keine Gesamtladung hat, müssen alle positiven und negativen Ladungen ausgeglichen sein. Aus diesem Grund ist die Anzahl der Elektronen gleich der Anzahl der Protonen.
Beachten Sie das Periodensystem. Wenn Sie Probleme haben, die Eigenschaften der chemischen Elemente zu verstehen, nehmen Sie sich Zeit, um alle im Periodensystem verfügbaren Informationen zu überprüfen. Am wichtigsten ist, studieren Sie die Tabelle sorgfältig.
- Das Verständnis dieser Tabelle ist entscheidend für den Erfolg des ersten Teils Ihres Chemieunterrichts.
- Das Periodensystem besteht nur aus Elementen. Jeweils zwei werden durch ein oder zwei Symbole dargestellt. Das Symbol kennzeichnet das Element eindeutig. Zum Beispiel das Symbol Na bedeutet immer Natriumlatom. Der vollständige Name des chemischen Elements steht normalerweise unter dem Symbol.
- Die Ordnungszahl eines Symbols wird durch die darüber aufgedruckte Zahl dargestellt. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Protonen im Kern.
- Die Zahl unter dem Symbol entspricht der Atommasse. Vergessen Sie dies nicht: Die Massenzahl eines Atoms entspricht der Summe der im Kern enthaltenen Protonen und Neutronen.
Interpretieren Sie das Periodensystem. Das Periodensystem enthält viele Informationen, einschließlich der Farben jeder Spalte und der Position der Elemente von links nach rechts und von oben nach unten.

Teil 3 Vorhersagen chemischer Reaktionen

Gleichen Sie eine chemische Gleichung aus. In der Chemie müssen Sie vorhersagen, wie Elemente miteinander reagieren. Mit anderen Worten, Sie müssen in der Lage sein, eine chemische Reaktion auszugleichen.
- In einer chemischen Gleichung befinden sich die Reagenzien links, gefolgt von einem Pfeil nach rechts, der die Reaktionsprodukte angibt. Und die Elemente auf jeder Seite der Gleichung müssen ausgeglichen sein.
- Zum Beispiel Reagenz 1 + Reagenz 2 → Produkt 1 + Produkt 2.
- Hier ist ein Beispiel mit den Zinnsymbolen, deren Symbol Sn ist. Kombiniere Zinndioxid (SnO2) mit Wasserstoff in gasförmiger Form (H2). Die Gleichung lautet SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Diese Gleichung ist jedoch nicht ausgewogen, da die Menge der Reagenzien nicht der der Produkte entspricht. Auf der linken Seite befindet sich ein Sauerstoffatom mehr als auf der rechten Seite der Reaktion.
- Mit einfachen mathematischen Berechnungen können Sie die Gleichung ausgleichen, indem Sie zwei Wasserstoffeinheiten links und zwei Wassermoleküle rechts platzieren. Sobald sich das Gleichgewicht eingestellt hat, lautet die Reaktion: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Betrachten Sie die Gleichungen anders. Wenn Sie Probleme haben, die chemischen Reaktionen auszugleichen, stellen Sie sich den Teil eines Rezepts vor, aber Sie müssen Anpassungen vornehmen, um mehr oder weniger das Endprodukt des Rezepts zu erhalten.
- Die Gleichung liefert Ihnen die Zutaten auf der linken Seite der Gleichung, gibt Ihnen jedoch keine Informationen über die Dosen. Die Gleichung lässt Sie jedoch wissen, was Sie als Produkt erhalten werden, wobei die Mengen immer weggelassen werden. Und du musst sie finden.
- Überlegen Sie sich anhand des obigen Beispiels (SnO2 + H2 → Sn + H2O), warum diese Reaktion (oder die Formel des Rezepts) nicht funktioniert. Die Mengen an Zinn (Sn) auf beiden Seiten der Gleichung sind gleich wie die Mengen an Wasserstoff (H2). Links haben wir jedoch 2 Atome Sauerstoff und rechts nur 1.
- Ändern Sie die rechte Seite der Gleichung, um anzuzeigen, dass zwei H2O-Moleküle (2 H2O) vorhanden sind. Die Nummer 2 vorne H2O bedeutet, dass alle Atome dieses Moleküls jetzt verdoppelt sind. Nun sind die Sauerstoffmengen ausgeglichen, aber nicht die von Wasserstoff, denn rechts ist mehr Wasserstoff als links. Aus diesem Grund müssen wir zur linken Seite der Gleichung zurückkehren. Ändern Sie die Mengen der H2-Zutat und verdoppeln Sie sie, indem Sie einen Koeffizienten 2 vor H2 stellen.
- Und hier sind Sie und gleichen alle Dosierungen von Zutaten auf beiden Seiten der Gleichung aus. Die Zutaten Ihres Rezepts sind die gleichen (daher ausgewogenen) wie die erhaltenen Produkte.
Fügen Sie ausgeglichenen Gleichungen mehr Details hinzu. In der Chemie lernen Sie, Symbole hinzuzufügen, die den physikalischen Zustand der Elemente darstellen. Der Brief s symbolisiert feststoffe, den buchstaben g wird für Gase und den Buchstaben verwendet l repräsentiert die Flüssigkeiten.
Identifizieren Sie die Änderungen, die während einer Reaktion auftreten. Die chemischen Reaktionen wirken sich zunächst auf die Grundelemente oder bereits kombinierten Elemente aus, die als Reagenzien bezeichnet werden. Die Kombination von zwei oder mehr Reagenzien führt zu einem oder mehreren Produkten.
- Um eine Chemieprüfung zu bestehen, müssen Sie in der Lage sein, Gleichungen zu lösen, die Reagenzien und Produkte betreffen, und andere Faktoren zu berücksichtigen, die ihr Verhalten beeinflussen.
Studieren Sie die verschiedenen Arten von Reaktionen. Chemische Reaktionen treten aufgrund einer Reihe von Faktoren auf, die über die bloße Kombination von Bestandteilen hinausgehen.
- Die typischen Reaktionen, die in der Chemie untersucht werden und die Sie kennen sollten, sind die folgenden: Synthesereaktionen, Substitution, acidobasische Reaktionen, Oxidationsreduktion, Verbrennung, Hydrolyse, Zersetzung, Metathese und Disomerisierung.
- Während des Chemieunterrichts kann Ihr Lehrer je nach Programm auch andere Arten von Reaktionen vorstellen. Offensichtlich wird das Chemieprogramm der High School nicht so detailliert sein wie das Programm, das an der Universität unterrichtet wird.
Nutzen Sie alle verfügbaren Ressourcen. Sie müssen in der Lage sein, die Unterschiede in jeder Art von Rückmeldung zu erkennen, die in der Klasse angesprochen wurde. Nutzen Sie alle Lernressourcen, um diese Konzepte zu verstehen, und zögern Sie nicht, Fragen im Unterricht zu stellen.
- Die Unterschiede zwischen den Reaktionen können manchmal Verwirrung stiften, und das Verständnis der verschiedenen Mechanismen, die während einer chemischen Reaktion auftreten, könnte der komplexeste Teil des gesamten Kurses sein.
Chemische Reaktionen logisch verstehen. Machen Sie den Vorgang nicht komplizierter als es bereits ist, und lassen Sie sich von den allgemeinen Bedingungen verwirren. In all den Reaktionen, die du studieren wirst, musst du nur etwas in etwas anderes verwandeln.
- Sie wissen beispielsweise bereits, dass Sie durch die Kombination von zwei Wasserstoffmolekülen mit einem Sauerstoffmolekül Wasser erhalten. Wenn Sie also Wasser in einen Topf gießen und ihn ins Feuer stellen, ändert sich etwas. Sie haben tatsächlich eine chemische Reaktion ausgelöst. Wenn Sie Wasser in den Gefrierschrank stellen, passiert auch etwas. Kurz gesagt, Sie haben einen Faktor eingeführt, der den Zustand des ursprünglichen Reagens ändert, und in unserem Fall handelt es sich um Wasser.
- Schreiben Sie jede Reaktionskategorie einzeln neu, bis Sie sie beherrschen, und fahren Sie dann mit der nächsten fort. Konzentrieren Sie sich auf die Energiequelle, die die Reaktion auslöst, und auf die wichtigsten Änderungen, die auftreten.
- Wenn Sie diese Konzepte nicht verstehen, erstellen Sie eine Liste mit allem, was Sie nicht verstehen, und besprechen Sie sie mit Ihrem Lehrer, Ihrer Lerngruppe oder jemandem, der sich mit Chemie auskennt.

Teil 4 Mathematik in der Chemie anwenden

Lernen Sie die Reihenfolge der Grundberechnungen. In der Chemie sind manchmal sehr detaillierte Berechnungen erforderlich, manchmal reichen grundlegende Operationen aus. Es ist jedoch wichtig, die genaue Abfolge der Operationen zu kennen, um die Gleichungen zu vervollständigen und zu lösen.
- Merke dir ein Akronym ganz einfach. Die Schüler verwenden unterschiedliche Sätze, um sich bestimmte Konzepte zu merken, und die Reihenfolge der mathematischen Operationen ist keine Ausnahme. Mit dem Namen PEMDAS (abgeleitet von der Phrase "Vielleicht mein letztes AS") können Sie sich leicht merken, in welcher Reihenfolge mathematische Operationen ausgeführt werden sollen. Der erste Buchstabe jedes Wortes gibt die Reihenfolge jeder Operation an. Tun Sie zuerst alles in Klammern, dann Aussteller, Multiplikationen, Divisionen, Additionen und schließlich Subtraktionen.
- Führen Sie die Berechnungen für diesen Ausdruck 3 + 2 x 2 x 6 = ___ in der Reihenfolge der Operationen durch, die mit dem Namen PEMDAS angegeben sind. Die Lösung ist 15.
Erfahren Sie, wie Sie sehr große Werte aufrunden. Obwohl das Runden von Zahlen in der Chemie nicht sehr verbreitet ist, ist die Lösung einiger komplexer mathematischer Gleichungen manchmal zu lang, um sie zu schreiben. Lesen Sie die Anweisungen der Übungen, an denen Sie arbeiten, sorgfältig durch, um festzustellen, ob Sie Ihre Antworten abrunden sollten oder nicht.
- Erfahren Sie, wann Sie auf- oder abrunden müssen. Wenn in einer numerischen Folge die nächste Ziffer kleiner oder gleich 4 ist, runden Sie ab. Und wenn es größer oder gleich 5 ist, runden Sie auf die nächste Zahl auf. Nehmen wir das Beispiel dieser Nummer 6, 66 666 666 666 666. Angenommen, Sie müssen sich zur zweiten Dezimalstelle beugen. Die Antwort wird 6.67 sein.
Verstehe den Begriff des absoluten Wertes. In der Chemie werden einige Zahlen als Absolutwerte und nicht als tatsächliche mathematische Werte bezeichnet. Der absolute Wert eines reellen x ist der Abstand zwischen dieser Zahl x und Null.
- Mit anderen Worten, Sie müssen nicht mehr das Vorzeichen der Zahl (positiv oder negativ) berücksichtigen, sondern den Abstand zu Null. Der absolute Wert von -20 ist beispielsweise 20.
Machen Sie sich mit den akzeptierten Maßeinheiten vertraut. Hier sind einige Beispiele.
- Die Materialmenge wird in Mol (Mol) ausgedrückt.
- Die Temperatur wird in Grad Celsius (° C), Fahrenheit (° F) oder Kelvin (° K) angegeben.
- Die Masse wird in Gramm (g), Kilogramm (kg) oder Milligramm (mg) ausgedrückt.
- Das Volumen und die Flüssigkeiten werden in Litern (l) oder Millilitern (ml) angegeben.
Erfahren Sie, wie Sie Werte von einer Messskala in eine andere umrechnen. Um Ihre Chemieprüfung zu bestehen, müssen Sie in der Lage sein, einige Umrechnungen von einer akzeptierten Skala auf eine andere durchzuführen. Beispielsweise müssen Sie möglicherweise von einer Temperaturmessung zur nächsten wechseln und Kilogramm in Pfund oder Liter in Flüssigunzen umrechnen.
- Manchmal werden Sie aufgefordert, die Lösung eines Problems in einer Maßeinheit anzugeben, die sich von der ursprünglichen Maßeinheit unterscheidet. Angenommen, Sie müssen eine Temperaturgleichung lösen, deren Werte in Celsius angegeben sind, aber Ihre endgültige Antwort muss in Kelvin erfolgen.
- Kelvin ist der internationale Standard für Temperaturmessungen, die häufig bei chemischen Reaktionen angewendet werden. Übe, von Grad Celsius zu Grad Kelvin oder Grad Fahrenheit zu gehen.
Verbringen Sie einige Zeit mit Übungen. Nehmen Sie sich beim Lernen mehrerer Konzepte im Unterricht die Zeit, um zu lernen, wie Sie Maßeinheiten von einem System in ein anderes konvertieren.
Erfahren Sie, wie Sie Konzentrationen berechnen. Vertiefen Sie Ihre Grundkenntnisse über Prozentsätze, Proportionen und Verhältnisse.
Übe mit Nährwertkennzeichnungen. Um Ihre Chemieprüfung zu bestehen, sollten Sie in der Lage sein, Verhältnisse, Prozentsätze, Anteile und deren Umkehroperationen leicht zu berechnen. Wenn Sie diese Konzepte nicht gut verstehen, müssen Sie mit anderen gängigen Maßeinheiten trainieren, z. B. mit denen auf den Nährwertkennzeichnungen.
- Überprüfen Sie die Nährwertkennzeichnung aller Lebensmittel. Sie finden Kalorien pro Portion, Prozentsatz der empfohlenen täglichen Aufnahme, Gesamtfettgehalt, Prozentsatz der Kalorien in Fett, Gesamtkohlenhydratgehalt und die Aufschlüsselung der verschiedenen Arten von Kohlenhydraten. Erfahren Sie, wie Sie unterschiedliche Prozentsätze aus den Werten verschiedener Kategorien als Nenner berechnen.
- Berechnen Sie zum Beispiel die Menge an einfach ungesättigtem Fett im Verhältnis zur Gesamtmenge an Fett in einem Produkt. Konvertieren Sie den Wert in einen Prozentsatz. Berechnen Sie die Anzahl der Kalorien im Produkt, indem Sie die Anzahl der Kalorien pro Portion und die Anzahl der Portionen in der Packung verwenden. Berechnen Sie die Menge an Natrium, die in der Hälfte des verpackten Produkts enthalten ist.
- Wenn Sie mit solchen Umrechnungen trainieren, können Sie ganz einfach Maßeinheiten in chemische Größen wie Mol pro Liter, Gramm pro Mol usw. umrechnen.
Erfahren Sie, wie Sie die Avogadro-Nummer verwenden. Diese Konstante gibt die Anzahl der Moleküle, Datome oder Partikel an, die in einem Mol enthalten sind. Die Anzahl der Avogadro beträgt 6.022 x 1023.
- Wie viele Datome gibt es zum Beispiel in 0,450 Mol Fe? Die Antwort ist 0.450 x 6 022 x 1023.
Denken Sie an die Karotten. Wenn Sie Probleme haben, die Anzahl von Avogadro in Chemieproblemen anzuwenden, denken Sie an Karotten statt an Atome, Moleküle oder Partikel. Wie viele Karotten hat ein Dutzend? Ein Dutzend hat 12 Elemente, also gibt es 12 Karotten in einem Dutzend.
- Versuchen Sie nun, diese Frage zu beantworten: Wie viele Karotten hat ein Maulwurf? Anstatt mit 12 zu multiplizieren, verwenden Sie die Avogadro-Zahl. Ein Maulwurf besteht aus 6.022 x 1.023 Kernen.
- Die Anzahl von Avogadro wird verwendet, um die chemische Menge (die Anzahl von Mol) in eine Anzahl von Objekten (ein Atom, ein Molekül, ein Partikel oder eine Karotte) umzuwandeln.
- Wenn Sie die Anzahl der Mole eines Elements kennen, können Sie die Anzahl der Moleküle, Datome oder Partikel in dieser Materiemenge ermitteln, indem Sie die Konstante von Avogadro mit der Anzahl der fraglichen Mole multiplizieren.
- Es ist wichtig zu verstehen, wie man Partikel in Mol umwandelt, um die Prüfung in Chemie zu bestehen. Um Verhältnisse und Prozentsätze zu berechnen, müssen Sie molare Umrechnungen durchführen. Mit anderen Worten, Sie müssen die Menge eines Elements in Mol im Vergleich zu einer anderen Einheit kennen.
Bemühen Sie sich, das Konzept der Molarität zu verstehen. Betrachten Sie die Anzahl der Mol einer in einem flüssigen Medium gelösten Substanz. Dies ist ein sehr wichtiges zu verstehendes Beispiel, da es sich um die Molarität handelt, dh den Anteil einer chemischen Spezies, ausgedrückt in Mol pro Liter.
- In der Chemie wird die Molarität verwendet, um die Menge einer Substanz, die in einem flüssigen Medium enthalten ist, oder die Menge eines gelösten Stoffs, die in einer flüssigen Lösung enthalten ist, auszudrücken. Sie können die Molarität berechnen, indem Sie die Anzahl der Mol eines gelösten Stoffes durch das Volumen der Lösung in Litern dividieren. Seine Maßeinheit ist die Mol pro Liter (mol / l).
- Berechnen Sie die Dichte. Dichte ist auch ein häufig verwendetes Maß in der Chemie. Sie drückt die Masse pro Volumeneinheit eines chemischen Stoffes aus. Die gebräuchlichste Maßeinheit ist hier das Gramm pro Liter (g / l) oder das Gramm pro Kubikzentimeter (g / cm3).
Reduzieren Sie die Gleichungen auf ihre empirische Formel. Mit anderen Worten, die endgültigen Lösungen Ihrer Gleichungen werden als falsch angesehen, wenn Sie sie nicht auf ihre einfachste Form reduzieren.
- Dies gilt nicht für Molekülformeln, da diese Art der Beschreibung die genauen Verhältnisse zwischen den chemischen Elementen angibt, aus denen das Molekül besteht.
Verstehen Sie das Konzept der Summenformel. Sie müssen eine Summenformel nicht auf die einfachste oder empirischste Form reduzieren, da sie genau die Zusammensetzung des Moleküls ausdrückt.
- Um die Molekülformel eines Körpers zu schreiben, müssen die Abkürzungen der chemischen Elemente sowie die Anzahl der Datome jedes Elements im Molekül verwendet werden.
- Angenommen, die Summenformel von Wasser ist H2O. Jedes Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Versuchen Sie dasselbe mit der Summenformel von Lacetaminophen, C8H9NO2. Tatsächlich werden alle chemischen Verbindungen durch ihre Molekülformeln dargestellt.
Erfahren Sie mehr über die Stöchiometrie. Sie werden diesen Begriff wahrscheinlich erfüllen. Die Stöchiometrie ist die Untersuchung der quantitativen Anteile chemischer Reaktionen unter Verwendung mathematischer Formeln. In der Stöchiometrie (Mathematik in der Chemie) werden die Werte von Elementen und chemischen Verbindungen üblicherweise in Mol, in Molprozent, in Mol pro Liter oder in Mol pro Kilogramm angegeben.
- Eine der gebräuchlichsten mathematischen Operationen ist die Umrechnung von Gramm in Mol. Die Atommasseneinheit eines Elements, üblicherweise ausgedrückt in Gramm, entspricht einem Mol dieser Substanz. Beispielsweise beträgt die Kalziumlatommasse 40 Atommasseneinheiten. Somit entsprechen 40 g Calcium einem Mol Calcium.
Bitten Sie den Lehrer um zusätzliche Übungen. Wenn mathematische Gleichungen und Umrechnungen ein Problem darstellen, wenden Sie sich an den Lehrer. Bitten Sie ihn, Ihnen weitere Übungen zu geben, bis Sie alle verwendeten Konzepte verstanden haben.

Teil 5 Mit der Sprache der Chemie

Erkennen Sie Lewis 'Strukturen. Diese Strukturen, auch Lewis-Formeln genannt, sind grafische Darstellungen der Verwendung von Punkten zur Darstellung gruppierter Elektronen und einzelner Elektronen in der äußeren Schicht eines Atoms.
- Diese Strukturen sind sehr nützlich, um einfache Diagramme zu zeichnen und die Bindungen wie kovalente Bindungen zu identifizieren, die mehrere Elemente in einem Atom oder einem Molekül gemeinsam haben.
Lerne die loctet-Regel. Lewis 'Strukturen basieren auf dieser Regel, die besagt, dass Atome stabil sind, wenn ihre äußere Schicht genau 8 Elektronen enthält. Als Ausnahme von dieser Regel gilt Wasserstoff mit 2 Elektronen auf seiner äußeren Schicht als stabil.
Zeichnen Sie eine Lewis-Struktur. Diese Struktur wird durch das Symbol eines Elements dargestellt, das von einer Reihe von Punkten umgeben ist. Stellen Sie sich vor, es handelt sich um ein Standbild eines Films. Anstelle der Elektronen, die sich um den Kern drehen, repräsentieren wir ihre Position zu einem bestimmten Zeitpunkt.
- Die Lewis-Struktur ermöglicht es, die stabilste Anordnung von Elektronen zu visualisieren, die Orte ihrer Verbindung mit einem anderen chemischen Element. Sie enthält auch Informationen zur Bindungsstärke (z. B. ob sie kovalent oder doppelt sind).
- Versuchen Sie, die Lewis-Kohlenstoffstruktur (C) unter Berücksichtigung der Byteregel zu zeichnen. Platzieren Sie nun 2 Punkte auf jeder Seite des Latoms (oben, unten, links und rechts). Schreiben Sie nun ein H-Wasserstoff-Latomsymbol auf die andere Seite jedes Punktpaares. Diese Lewis-Struktur stellt ein Kohlenstoffatom dar, das von vier Wasserstoffatomen umgeben ist. Wenn Elektronen durch eine kovalente Bindung verbunden sind, bedeutet dies, dass der Kohlenstoff mit jedem Wasserstoffatom ein Elektron teilt, und dies gilt auch für Wasserstoff.
- Die Summenformel dieses Beispiels lautet CH4, die von Methan.
Erfahren Sie, wie Sie die Elektronen entsprechend ihrer Bindung anordnen. Lewis-Strukturen sind eine vereinfachte visuelle Darstellung chemischer Bindungen.
- Wenn Sie bestimmte Konzepte zu chemischen Bindungen und Lewis-Formeln nicht verstehen, besprechen Sie sie mit Ihrem Lehrer oder Ihrer Lerngruppe.
Erfahren Sie, wie Sie Verbindungen benennen. Die Chemie hat ihre eigenen Regeln bezüglich der Nomenklatur. Die Art der Reaktionen, die mit einer Verbindung stattfinden, der Verlust oder die Zugabe von Elektronen zur äußeren Schicht und die Stabilität oder Instabilität einer Verbindung sind Faktoren, die es ermöglichen, eine chemische Verbindung zu benennen.
Unterschätzen Sie nicht die Nomenklatur in der Chemie. In den meisten Fällen befassen sich die ersten Kapitel der Chemie mit der Nomenklatur. Oft führen falsche Identifizierungen chemischer Verbindungen dazu, dass Sie keine Überprüfung durchführen.
- Wenn möglich, lernen Sie, wie Sie die chemischen Verbindungen benennen, bevor Sie Ihren Kurs beginnen. Sie können einen Leitfaden kaufen oder Ressourcen online konsultieren.
Verstehen Sie die Bedeutung von Zahlen im hochgestellten und tiefgestellten Text. Es ist wichtig zu verstehen, was diese Zahlen bedeuten, wenn Sie Ihre Prüfung bestehen möchten.
- Die hochgestellten Zahlen folgen einem Muster im Periodensystem und geben die Gesamtladung des chemischen Elements oder der chemischen Verbindung an. Wiederholen Sie das Periodensystem und Sie werden sehen, dass die Elemente, die entlang derselben vertikalen Spalte (Gruppe) angeordnet sind, die gleichen Zahlen nach Exponenten haben.
- Eingekerbte Zahlen werden verwendet, um die Menge jedes Elements zu bestimmen, das als Teil einer chemischen Verbindung identifiziert wird. Wie oben erwähnt, gibt der Index 2 des Moleküls H2O an, dass es zwei Wasserstoffatome gibt.
Entdecken Sie, wie Atome miteinander reagieren. Ein Teil der in der Chemie verwendeten Nomenklatur enthält spezifische Regeln für die Bezeichnung von Produkten, die sich aus bestimmten Arten von Reaktionen ergeben.
- Eine dieser Reaktionen ist die Oxidations-Reduktions-Reaktion. Dies ist eine Reaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden oder verloren gehen.
- Um sich an den Mechanismus zu erinnern, der während einer Doxydoreduktionsreaktion auftritt, merken Sie sich den Namen RROO. Es ist eine einfache Möglichkeit, sich daran zu erinnern Der Reduzierer erzeugt Elektronen, während das Oxidationsmittel austritt.
Verwenden Sie die Zahlen in Hinweisen, um ein neutrales Molekül zu erhalten. Wissenschaftler verwenden Hinweise, um die definitive Molekülformel einer Verbindung zu identifizieren. Dies zeigt auch, dass eine Verbindung mit einer neutralen Ladung stabil ist.
- Um eine stabile elektronische Konfiguration zu erhalten, muss das positive Ion (Kation) durch ein negatives Ion (Anion) gleicher Intensität kompensiert werden. Aussteller repräsentieren die Lasten.
- Zum Beispiel trägt Löwenmagnesium eine positive Ladung von +2 und Löwenstickstoff eine negative Ladung von -3. Die Zahlen +2 und -3 sollten hochgestellt werden. Um die beiden Elemente in geeigneter Weise zu einem neutralen Molekül zu kombinieren, müssen 3 Magnesiumatome für die 2 Stickstoffatome verwendet werden.
- Das erhaltene Molekül ist daher Mg3N2.
Identifizieren Sie die Anionen und Kationen anhand ihrer Position. Im Periodensystem werden die Elemente der ersten Gruppe als Alkalimetalle betrachtet und haben eine positive Ladung von +1. Natrium (Na +) und Lithium (Li +) sind Beispiele.
- Die Erdalkalimetalle gehören zur zweiten Gruppe und bilden 2+ -Kationen wie Magnesium (Mg2 +) und Barium (Ba2 +).
- Die chemischen Elemente der siebten Spalte des Periodensystems bilden die Familie der Halogene und bilden negativ geladene Anionen wie Chlor (Cl-) und Liode (I-).
Erkennen Sie die häufigsten Kationen und Anionen. Um Ihre Chemieprüfung zu bestehen, müssen Sie die Nomenklatur der Elementgruppen, für die sich die Zahlen im Exponenten nicht ändern, so gut wie möglich kennen.
- Mit anderen Worten, Magnesium wird immer durch Mg dargestellt und hat immer eine positive Ladung von +2.
Versuchen Sie, sich nicht mit Informationen zu überfordern. Es ist nicht einfach, sich alle detaillierten Informationen über die verschiedenen chemischen Reaktionen, den Elektronenaustausch und die Änderung der elektrischen Ladung eines Elements oder einer Verbindung zu merken.
- Drücken Sie Themen aus, die Sie mit beschreibenden Begriffen nicht verstehen. Wenn Sie beispielsweise Oxidationsreaktionen nicht verstehen oder nicht wissen, wie sich Elemente mit negativen und positiven Ladungen verbinden, sagen Sie dies. Wenn Sie Konzepte und Konzepte, die für Sie problematisch sind, klar ausdrücken, stellen Sie möglicherweise fest, dass Sie viel Kontrolle über die Dinge haben.
Treffen Sie Ihren Lehrer regelmäßig. Erstellen Sie eine Liste mit Themen, die Sie nicht verstehen, und bitten Sie Ihren Lehrer um Hilfe. Es ist eine Gelegenheit, komplexe Konzepte zu assimilieren, bevor Sie noch kompliziertere und schwer verständliche Klassenzimmerkonzepte eingeben.
Sagen Sie sich, dass Sie eine neue Sprache lernen. Verstehen Sie, dass Formeln, die die Ladungen, die Anzahl der Datome in einem Molekül und die zwischen den Molekülen gebildeten Bindungen anzeigen, Teil der Sprache der Chemie sind. Es ist ein Weg, die verschiedenen Umwandlungen, die während einer chemischen Reaktion stattfinden, grafisch und schriftlich darzustellen, was wir nicht sehen können.
- Es wäre viel einfacher, die Chemie zu verstehen, wenn alle Mechanismen mit bloßem Auge beobachtet werden könnten. Sie müssen sich jedoch bemühen, die in der Chemie zur Beschreibung von Phänomenen verwendete Terminologie sowie die Reaktionsmechanismen zu verstehen.
- Wenn Sie Schwierigkeiten haben, den Chemieunterricht zu verstehen, wissen Sie, dass Sie nicht allein sind. Lassen Sie sich jedoch nicht täuschen. Sprechen Sie mit Ihrem Lehrer, lernen Sie in einer Gruppe, wenden Sie sich an den Assistenten Ihres Lehrers oder bitten Sie jemanden um Hilfe, der wirklich gut in Chemie ist. Sie können den gesamten Kurs lernen, aber es wäre schön, um Hilfe zu bitten, damit wir es Ihnen erklären können, um bestimmte Kapitel besser zu verstehen.